橙花醇具有玫瑰及蘋果香氣可作為香料

① 有上海2013學年高三第二次六校聯考的化學試卷嗎第一題是關於石墨炸彈的，拜託了

上海市十二校2013學年第一學期高三化學考試試卷
命題人： 姚雪 學校：曙光中學
審題人：沈靜華 學校：朱家角中學；審題人：張中林 學校：嘉定二中
考生注意：
1、本試卷分為第Ⅰ卷（1－22題）和第Ⅱ卷（23－56題）兩部分。滿分150分，考試時間120分鍾。
2、本試卷第一卷寫在答題卡上，第二卷寫在答題卷上。請考生在答題卷上准確填寫學校、姓名、座位號、准考證號等信息。
相對原子質量：H-1,C-12,O-16,S-32,Na-23,Al-27,Mg-24,Ca-40,Cl-35.5,Fe-56,Br-80,
Ag-108，N-17
第I卷（選擇題，共66分）
一、單選題(本題共10分，每小題2分，只有一個正確選項。)
1、石墨炸彈爆炸時能在方圓幾百米范圍內撒下大量石墨纖維，造成輸電線、電廠設備損壞，這是由於石墨（ ）
A．有放射性 B.能導電 C.易燃、易爆 D.有劇毒
2、對水的電離平衡一定不產生影響的微粒是（ ）
A． B． C．1s22s22p6 D．K+
3、下列各組物質的主要成分，皆為同一種酸所對應的鹽是（ ）
A.大理石、重晶石、光鹵石 B.小蘇打、蘇打、大蘇打
C.綠礬、膽礬、明礬 D.鋁土礦、硫鐵礦、磁鐵礦
4、有關生活中常見的有機物的說法正確的是（ ）
A．汽油、苯、乙醇都屬於烴類物質
B．油脂皂化後可用鹽析的方法使高級脂肪酸鈉和甘油分離
C．乙醇能被氧化成乙酸，兩者都能與氫氧化鈉溶液反應
D．煤的干餾可得煤油，甲烷、乙烯和苯能從石油分餾得到
5、下列過程屬於化學變化的有（ ）
①白色的硫酸銅粉末久置於空氣中變成藍色；②同素異形體之間的互變；
③福爾馬林用來浸制標本；④氯化鈉溶液通電後導電；
⑤蜂蟻螫咬處塗稀氨水或小蘇打溶液可以減輕痛苦；⑥同分異構體之間的互變
A．3個 B．4個 C．5個 D．6個

二、選擇題（本題共36分，每小題3分，只有一個正確選項。）
6、84消毒液的pH為10.2，可採用的適宜測定方法是（ ）
A．使用廣泛pH試紙 B．使用精密pH試紙
C．使用pH計 D．以酚酞為指示劑進行酸鹼中和滴定
7、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（ ）
A．標准狀況下，0.1molCl2溶於水，轉移的電子數目為0.1NA
B．常溫常壓下，44 g C3H8中含有的碳碳單鍵數為3 NA
C．標准狀況下，44.8 L NO與22.4 L O2混合後氣體中分子總數為3 NA
D．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數是3 NA
8、下列變化過程放熱的是（ ）
A．H2O(l)→H2O(g)
B．2HI(g)→H2(g)＋I2(g)+QQ＝—14.9 kJ/mol
C．形成化學鍵時共放出能量862 kJ的化學反應
D．能量變化如圖所示的化學反應
9、實驗室可將硬質玻璃管改裝為燃燒管（如圖所示）。擠壓軟塑料瓶壁，向裝有固體B的錐形瓶中加入液體A，同時往燃燒管中通入氣體C並點燃，可看到明顯的燃燒現象（金屬網用以防止氣體混合爆炸）。若用此裝置模擬工業制氯化氫，則關於試劑選擇正確的是（ ）
選項

溶液A

固體B

氣體C

A

稀硫酸

Zn

Cl2

B

濃鹽酸

MnO2

H2

C

稀硝酸

Fe

Cl2

D

濃鹽酸

KMnO4

H2

10、把過量的CO2分別通入下列溶液：①Ca(NO3)2 溶液 ②溶有氨的CaCl2 溶液 ③苯酚鈉的稀溶液 ④溶有大量氨的飽和食鹽水，最終能看到白色沉澱的有（ ）
A．只有④ B．②④ C．②③④ D．①②③④
11、兩個裝置中，液體體積均為200 mL，開始工作前電解質溶液的濃度均為0.5 mol/L，工作一段時間後，測得有0.02 mol電子通過，若忽略溶液體積的變化，下列敘述正確的是（ ）
A．產生氣體體積 ①=②
B．①中陰極質量增加，②中正極質量減小
C．電極反應式：①中陽極：4OH－- 4e→2H2O+O2↑
②中負極：2H++2e→H2↑
D．溶液的pH變化：①減小，②增大
12、橙花醇具有玫瑰及蘋果香氣，可作為香料，其結構簡式如下：下列關於橙花醇的敘述，錯誤的是（ ）
A．可使酸性 KMnO4 溶液褪色
B．在濃硫酸催化下加熱脫水，可以生成不止一種四烯烴
C．1mol橙花醇在氧氣中充分燃燒，需消耗470．4L氧氣（標准狀況）
D．1mol橙花醇在室溫下與溴的四氯化碳溶液反應，最多消耗240g溴
13、下列敘述：①非金屬元素的單質M能從Q的化合物中置換出非金屬單質Q；②M原子比Q原子容易得到電子；③單質M跟H2反應比Q跟H2容易的多；④氫化物水溶液的酸性HmM﹥HnQ;⑤氧化物對應水化物的酸性HmMOx﹥HnQOy;⑥熔點：M﹥Q；⑦金屬鍵M﹥Q。能說明非金屬元素M比非金屬元素Q強的是（ ）
A．①②③ B. ①②③⑦ C.①②③⑤⑦ D. ①②③④⑤⑦
14、X、Y、Z、W為四種短周期非金屬元素，其中X單質是一種重要的半導體材料， X、Y、Z同周期，且原子序數依次增大，Y、W同主族，離子半徑Y2->W2-。下列說法正確的是（ ）
A. X的非金屬性比Y的強
B. X和W組成的化合物化學性質活潑，與鹽酸和氫氧化鈉溶液都能反應
C. Y的氣態氫化物不如Z的氣態氫化物穩定
D. 某溶液中通入Z的單質後再滴加澱粉溶液顯藍色，原溶液中一定含有I-
15、某CaCl2樣品中可能含有FeCl3、MgCl2、NaCl和Na2CO3中的一種或兩種。將11.1克此樣品溶於水得無色溶液，加入足量的AgNO3溶液得沉澱29.7克，由此可知所含雜質的正確結論是（ ）
A．一定無Na2CO3，可能有FeCl3 B. 可能有Na2CO3和NaCl
C．一定有MgCl2，可能有NaCl D. 一定有NaCl
16、將6molA和2molB在2L的密閉容器中混合並在一定條件下發生如下反應：3A(g)+B(S)2C(g)+Q, Q>0，4s（秒）後反應達到平衡狀態，此時測得C的濃度為
1mol·L－1，下列說法中正確的是（ ）
A．4s內用物質B表示的反應速率為0.125mol·L－1·S－1
B．達到平衡後若向容器中通入惰性氣體，則A的轉化率增大
C．此時，A、B、C的物質的量之比為3:1:2
D．達平衡後若升高溫度，C的濃度將增大
17、向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中緩慢通入氯氣，溶液中各
種離子的物質的量變化如右圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. B點時溶液中含有I-和Br-
B. DE段表示n (Fe2+)的變化情況
C. 原溶液中n (Fe2+) ：n (I-) ：n (Br-) = 3 ：1 ：2
D．當通入2mol Cl2時，溶液中發生的離子反應是：
2Fe2+ + 2I- + 2Cl2 → 2Fe3+ + I2 + 4 Cl-
三、選擇題（本題共20分，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項。）
18、根據量子力學計算，氮化碳結構有五種，其中一種氮化碳硬度超過金剛石晶體，成為首屆一指的超硬新材料，已知該氮化碳的二維晶體結構如下圖所示。下列有關氮化碳的說法正確的是（ ）
A．氮化碳屬於分子晶體
B．氮化碳的分了式為C3N4
C．該晶體中的碳、氮原子核外都滿足8電子穩定結構
D．每個碳原子與四個氮原子相連，每個氮原子與三個碳原子相連
19、下列A～D四組反應中，Ⅰ和Ⅱ可用同一個離子方程式表示的是（ ）
選項

Ⅰ

Ⅱ

A

把金屬鐵放入稀硫酸中

把金屬鐵放入稀硝酸中

B

Ca(HCO3)2溶液中加
入足量的NaOH溶液

Ca(OH)2溶液中加入
足量的NaHCO3溶液

C

將0.1 mol Cl2通入含
0．3 mol FeBr2的溶液中

將0.3 mol Cl2通入含
0．1 mol FeBr2的溶液中

D

將少量Na2CO3溶液滴
入足量HCl溶液中

將少量HCl溶液滴入足
量Na2CO3溶液中

20、1L的密閉容器中有0.3molA、0.1molC和一定量B三種氣體。一定條件下發生反應，各物質濃度隨時間變化如圖甲所示，t1時刻c(B)=0.1mol/L。圖乙為t2時刻後改變條件反應速率隨時間 的變化情況，每次改變一種條件且條件各不相同，已知，t3時刻為加入催化劑，則下列判斷正確的是（ ）
A．t4 時刻是增大容器的體積
B．B的起始濃度為0.06mol/L
C．t1、t3、t6時刻相比， A物質的量
最大的是t6時刻
D．該可逆反應的方程式為：
3A(g)B(g)+2C(g)
21、常溫下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有關微粒的物質的量變化如下圖（其中I代表H2A，II代表HA－，III代表A2－）。根據圖示判斷，下列說法正確的是（ ）
A．當V（NaOH）=20 mL時，溶液中離子濃度大小關
系：c(Na+)>c(HA¯）>c(H+)> c(A2－)>c(OH¯)
B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合後，其
溶液中水的電離程度比純水的大
C．NaHA溶液中：c(OH—)＋c(A2–)＝c(H+)＋c(H2A)
D．向Na2A溶液加入水的過程中，pH可能增大也可能減小
22、agMg 、Al合金完全溶解在C1 mol/L、V1L鹽酸溶液中，產生b gH2。再向反應後的溶液中加入C2 mol/L、V2L氫氧化鈉溶液中，恰好使沉澱達到最大值，且沉澱質量為dg。下列關系錯誤的是（ ）
A．d=a+17b B. C1=C2V2/V1
C. 鋁為（24b-a）/9 mol D. 與金屬反應後剩餘鹽酸為（C1V1-2 b） mol

第Ⅱ卷（共84分）
四、（本題共8分）
部分中學化學常見元素原子結構及性質如表所示：
序號

元素

結構及性質

①

A

A單質是生活中常見金屬，它有兩種氯化物，相對分子質量相差35.5

②

B

B原子最外層電子數是內層電子總數的1/5

③

C

C是常見化肥的主要元素，單質常溫下呈氣態

④

D

D原子核外電子運動狀態有13種

⑤

E

通常情況下，E沒有正化合價，A、B、C、D、F都能與E形成化合物

⑥

F

F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族

23、A元素在周期表中的位置為_____________________________________。
24、B原子核外電子雲有 種伸展方向，B與C形成的化合物的化學式為________。
25、①F與E可以形成原子個數比分別為2∶1、1∶1的兩種化合物X和Y，區別X與Y的水溶液的實驗方法是________________________________。
②F與C組成的兩種化合物M和N所含的電子數分別與X、Y相等，則M的水溶液顯______性，N的結構式為________。
③C與E都是較活潑的非金屬元素，用化學方程式表明這兩種單質的氧化性強弱________________________________________________________。
26、有人認為B、D的單質用導線連接後插入NaOH溶液中可以形成原電池，你認為是否可以，若可以，試寫出負極的電極方程式(若認為不行可不寫)___________________________________。

五、（本題共8分）
研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
27、NO2可用水吸收，相應的化學反應方程式為____________________________。利用反應
6NO2＋8NH37N2＋12H2O也可處理NO2。當轉移1.2 mol電子時，消耗的NO2在標准狀況下是________L。
28、已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)+ 196.6 kJ ；2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)+ 113.0 kJ
則反應NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)+Q的Q＝________kJ。
一定條件下，將NO2與SO2以體積比1∶2置於密閉容器中發生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態的是___ _____。
A．體系壓強保持不變 B．混合氣體顏色保持不變
C．SO3和NO的體積比保持不變 D．每消耗1 mol SO3的同時生成1 mol NO2
測得上述反應平衡時NO2與SO2的體積比為1∶6，則平衡常數K＝__ ______。
29、CO可用於合成甲醇，反應方程式為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)+Q。CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示。該反應Q________0(填「＞」或「＜」)。實際生產條件控制在250℃、1.3×104 kPa左右，選擇此壓強的理由是
____________________________ __。

六、（本題共8分）
在含有弱電解質的溶液中，往往有多個化學平衡共存。
30、一定溫度下，向1 L 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固體，則溶液中________(填「增大」「不變」或「減小」)，寫出表示該混合溶液中所有離子濃度之間的一個等式_____ _________；
31、土壤的pH一般在4～9之間。土壤中Na2CO3含量較高時，pH可以高達10.5，試用離子方程式解釋土壤呈鹼性的原因________________________________________________，
加入石膏(CaSO4·2H2O)可以使土壤鹼性降低，有關反應的化學方程式為_____________________________________________________________；
32、常溫下向20 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液
中逐滴加入0.1 mol·L－1 HCl溶液40 mL，溶
液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)
物質的量分數(縱軸)隨溶液pH變化的部分情
況如圖所示。
回答下列問題：
①在同一溶液中，H2CO3、HCO、CO________(填「能」或「不能」)大量共存；
②當pH＝7時，溶液中含碳元素的主要微粒為______，溶液中各種離子的物質的量濃度的大小關系為________________；
③已知在25℃時，CO水解反應的平衡常數即水解常數Kh＝＝2×10－4 mol·L－1，當溶液中c(HCO)∶c(CO)＝2∶1時，溶液的pH＝________。

七、（本題共12分）
某研究性學習小組組裝了下圖所示的裝置制備ClO2氣體（加熱裝置用「Δ」表示），反應原理為飽和草酸溶液與KClO3粉末在60℃時反應製得ClO2（溫度過高或過低都會影響制氣效率）
已知：①ClO2是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，熔點-59℃，沸點11.0℃
②草酸是酸性強於醋酸的二元弱酸，對應的鈣鹽（CaC2O4）不溶於醋酸，能溶於強酸，它還是一種還原性較強的物質。

33、配平制備ClO2的化學方程式：
_____KClO3+_____H2C2O4 ——____KHCO3+____ClO2↑
34、A裝置中還缺少的一樣儀器名稱是___________，B裝置的作用是________________。
35、C裝置吸收尾氣後，溶液中含有NaOH、NaClO2、NaClO3等溶質，小組成員認為C中還可能含有Na2CO3，試分析可能的原因是 ________ 。
36、小組成員查資料得知「菠菜中富含可溶性草酸鹽和碳酸鹽」，他將菠菜研磨成汁、熱水浸泡、過濾得到溶液，調節溶液呈鹼性，加入足量的CaCl2溶液,產生白色沉澱，過濾、洗滌，沉澱備用，對生成的沉澱進行探究。
①提出合理假設
假設1：只存在CaCO3；
假設2：既存在CaCO3，也存在CaC2O4；
假設3： 。
②基於假設2，設計實驗方案，進行實驗。請在答題卷上寫出實驗步驟以及預期現象和結論。限選實驗試劑：1 mol·L－1 H2SO4、0.1 mol·L－1 HCl、0.01 mol·L－1 KMnO4、澄清石灰水。
實驗步驟

預期現象和結論

步驟1：取少量沉澱於試管中，加入
。

步驟2：
。

八、（本題共12分）
某工廠對工業生產鈦白粉產生的廢液進行綜合利用，廢液中含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4，可用於生產顏料鐵紅和補血劑乳酸亞鐵。其生產工藝流程如下：

已知：①TiOSO4可溶於水，在水中可以電離為TiO2+和SO42—；
②TiOSO4 水解的反應為：TiOSO4 +(x+1)H2O →TiO2 • xH2O↓+H2SO4。
請回答：
37、步驟①所得濾渣的主要成分為 ，分離硫酸亞鐵溶液和濾渣的操作中所用的玻璃儀器是 ；步驟②中得到硫酸亞鐵晶體的操作為蒸發濃縮、 。
38、步驟③硫酸亞鐵在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫，該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為 。
39、步驟④的離子方程式是 。
40、已知：FeCO3（S）Fe2+（aq）+ CO32-(aq) ，試用平衡移動原理解釋步驟⑤生成乳酸亞鐵的原因 。
41、實驗室中常用KMnO4滴定法測定晶體中FeSO4·7H2O的質量分數，取步驟②中所得FeSO4·7H2O晶體樣品a g，配成500.00 mL溶液，取出25.00 mL溶液，用KMnO4溶液滴定（雜質與KMnO4不反應）。若消耗0.1000 mol•L-1 KMnO4溶液25.00 mL，所得晶體中FeSO4·7H2O的質量分數為（用a表示） 。
九、（本題共10分）
化合物Ⅴ是中葯黃芩中的主要活性成分之一，具有抗氧化和抗腫瘤作用。化合物Ⅴ也可通過下圖所示方法

② 橙花醇具有玫瑰及蘋果香氣，可作為香料．其結構簡式如下：（CH3）2C=CHCH2CH2CH3C=C

解：A．該有機物含有羥基，可發生取代反應，含有碳碳雙鍵，可發生加成反應版，故A正確權；
B．在濃硫酸催化下加熱脫水，發生消去反應，能生成2種四烯烴，故B錯誤；
C．分子式為C15H26O，1 mol橙花醇在氧氣中充分燃燒，需消耗氧氣（15+
26
4
-
1
2
）mol=21mol，體積為21mol×22.4mol/L=470.4 L，故C正確；
D．有機物中含有3個碳碳雙鍵，則1mo1橙花醇在室溫下與溴四氯化碳溶液反應，最多消耗3mol溴，故D錯誤．
故選BD．

③ 廣西高考化學有機物和無機物一般佔多少分…重點應該放在哪裡

20分，一道選擇5分，一道答題15分。以下是2012年試題有機部分

13.橙花醇具有玫瑰及蘋果香氣，可作為香料，其結構簡式如下：
下列關於橙花醇的敘述，錯誤的是
A．既能發生取代反應，也能發生加成反應
B．在濃硫酸催化下加熱脫水，可以生成不止一種四烯烴
C．1mol橙花醇在氧氣中充分燃燒，需消耗470．4L氧氣（標准狀況）
D．1mol橙花醇在室溫下與溴的四氯化碳溶液反應，最多消耗240g溴

30 化合物A（C11H8O4）在氫氧化鈉溶液中加熱反應後再酸化可得到化合物B和C。回答下列問題：⑴B的分子式為C2H4O2，分子中只有一個官能團。則B的結構簡式是________，B與乙醇在濃硫酸催化下加熱反應生成D，該反應的化學方程式是____，該反應的類型是________；寫出兩種能發生銀鏡反應的B的同分異構體的結構簡式____________。⑵C是芳香化合物，相對分子質量為180，其碳的質量分數為60.0％，氫的質量分數為4.4％，其餘為氧，則C的分子式是________。⑶已知C的芳環上有三個取代基，其中一個取代基無支鏈，且還有能使溴的四氯化碳溶液退色的官能團及能與碳酸氫鈉溶液反應放出氣體的官能團，則該取代基上的官能團名稱是 。另外兩個取代基相同，分別位於該取代基的鄰位和對位，則C的結構簡式是 。⑷A的結構簡式是 。 1.官能團與性質的關系2.化學反應類型的判斷3.有機同分異構體的列舉4.有機分子式的確定（計算）5.有機物結構式的確定 6.923 0.

④ 按香料揮發度可分為哪三大類啊

頭香、體香和底香。
頭香：香精中被最先嗅聞到的那部分香氣。是給人第一印象的氣息。蒸汽壓高、揮發快、香氣持久性差的香料常作為頭香。一般選擇嗜好性強、清新爽快、能提調整體香氣，並富有特色的香氣成分作為頭香。如醛香諧香、柑橘香諧香、青香諧香、草香諧香和輕型花香或重型花香韻頭香可供香精頭香調合用，它能取得整體香氣流暢連續的調香效果。頭香部分一般約佔香精的20～25％。
體香：又稱中段香韻。是繼頭香揮發之後，一股愉悅、豐盈的香氣，它代表了香精整體的基本特徵香氣。作為香精體香的香料，揮發性能和持久度均屬中等，約持續數小時。香水用香精的體香多半採用花香和輕型木香。常用天然花香如康乃馨、茉莉、橙花、玫瑰、鈴蘭、紫丁香，常用的合成香料有新鈴蘭醛、龍涎酮、二氫茉莉酮酸甲酯、水楊酸異戊酯、水楊酸順式-3-己烯酯等。此外，幻想型的諧香常是調香創作中有趣的體香成分。體香部分一般佔香精重量的20～30％。
底香：又稱尾香、殘香。是香精揮發最後階段的香氣，一般可以持續數日甚而更久。蒸汽壓低、不易揮發、香氣持久的香料常作為底香。它在香精中的用量比例高達40～55％。常用的有香樹脂類香料、香根油、柏木油、香紫蘇油、芹菜籽油、乙醯基柏木烯、紫羅蘭酮、乙酸苄酯、苯甲酸苄酯，多環類、大環類合成麝香和硝基麝香：辛香香韻的丁香酚、異丁香酚、苄基異丁香酚；甜香香韻的洋茉莉醛、香蘭素及其衍生物。動物香料龍涎香、麝香和靈貓香則是最上乘的日化香精底香用料。

⑤ 橙花醇具有玫瑰及蘋果香氣，可作為香料，其結構簡式如圖，下列關於橙花醇的敘述，錯誤的是（）A．分

A．由結構簡式可知有機物分子式為C₁₅H₂₆O，故A正確；
B．該有機物含有羥基，可回發生取代反答應，含有碳碳雙鍵，可發生加成反應，故B正確；
C．分子式為C₁₅H₂₆O，1 mol橙花醇在氧氣中充分燃燒，需消耗氧氣（15+

⑥ 橙花醇具玫瑰及蘋果香氣，可作香料，其結構簡式如下： 下列關於橙花醇的敘述，錯誤的是（） A．

⑦ 橙花醇具有玫瑰及蘋果香氣，可作為香料．其結構簡式如下：（CH3）2C=CHCH2CH2CH3C=CHCH2CH2CHOHCH2CH=CH2

A．該有機物來含有羥基，可發生取代自反應，含有碳碳雙鍵，可發生加成反應，故A正確；
B．在濃硫酸催化下加熱脫水，發生消去反應，能生成2種四烯烴，故B錯誤；
C．分子式為C₁₅H₂₆O，1 mol橙花醇在氧氣中充分燃燒，需消耗氧氣（15+