鮮花王水劑

Ⅰ 什麼是王水干什麼用的

王水（aqua regia） 又稱「王酸」，是一種腐蝕性非常強、冒黃色煙的液體，是濃鹽酸(HCl)和濃硝酸(HNO3)組成的混合物，其混合比例從名字中就能看出：王，三橫一豎，故鹽硝比為3：1（體積比）。它是少數幾種能夠溶解金（Au）物質之一，這也是它名字的來源。王水一般用在蝕刻工藝和一些檢測分析過程中，不過塑料之王——聚四氟乙烯和一些非常惰性的純金屬如鉭（Ta）不受王水腐蝕（還有氯化銀和硫酸鋇等）。王水極易分解，有氯氣的氣味，因此必須現配現用。
王水及其氧化作用
王水是由1體積的濃硝酸和3體積的濃鹽酸混合而成的（嚴格地說是在其混酸中HNO3和HCl的物質的量之比為1∶3）。王水的氧化能力極強，稱之為酸中之王。一些不溶於硝酸的金屬，如金、鉑等都可以被王水溶解(而鉑必須被加熱才能緩慢反應）。盡管在配製王水時取用了兩種濃酸，然而在其混合酸中，硝酸的濃度顯然僅為原濃度的1/4（即已成為稀硝酸）。但為什麼王水的氧化能力卻比濃硝酸要強得多呢？這是因為在王水中存在如下反應：

因而在王水中含有硝酸、氯分子和氯化亞硝醯等一系列強氧化劑，同時還有高濃度的氯離子。
王水的氧化能力比硝酸強，金等惰性金屬不溶於單獨的濃硝酸，而能溶解於王水，其原因主要是在王水中的氯化亞硝醯（NOCl）等具有比濃硝酸更強的氧化能力，可使金等惰性金屬失去電子而被氧化：

（鉑金反應很慢基本肉眼難以觀察到）
同時高濃度的氯離子與其金屬離子可形成穩定的絡離子，如[AuCl4]－：

（理論上的化學式）
從而使金的標准電極電位減小，有利於反應向金屬溶解的方向進行。總反應的化學方程式可表示為：

（其中鉑金反應善待研究）
由於金和鉑能溶解於王水中，人們的金鉑首飾（黃金）在被首飾加工商加工清洗時，常會在不知不覺中被加工商用這種方法偷取，損害消費者的利益。
王水能夠溶解金和鉑的原因，過去曾被認為是在王水中產生了原子氯和強氧化性的氯化亞硝基的緣故：
HNO3+3HCl=NOCl+Cl2+2H2O （懶得打下標，請見諒）
現在看來，主要是由於大量氯離子的存在，能夠形成配位離子，從而改變了電極電勢的結果。以金為例：
Au與Cl配位形成AuCl4
+ 3e = Au; E = 1.52V AuCl4 + 3e = Au + 4Cl; E = 1.002V 可以看出，在沒有氯離子存在下，硝酸和氯都不易氧化金，但是當金在氯離子存在下時，它的電極電勢降低很多，換句話講，由於形成AuCl4而增強了金的還原能力。這時氯甚至濃硝酸也能氧化Au成AuCl4。所以，王水能溶解金的主要原因不是王水的氧化能力被增強，而是金屬的還原能力被增強。

Ⅱ 王水成分是什麼啊

王水成分是濃鹽酸（HCl）和濃硝酸（HNO₃）（按體積比為3:1）。

王水（aqua regia） ，又稱王酸、硝基鹽酸，是一種腐蝕性非常強、冒黃色霧的液體，它是少數幾種能夠溶解金的液體之一，它名字正是由於它的腐蝕性之強而來。

王水一般用在蝕刻工藝和一些檢測分析過程中，不過一些金屬單質如鉭、銥，蠟燭等高級烷烴，有機物中的塑料之王——聚四氟乙烯，硅等物質不受王水腐蝕，而無機鹽如硫化亞鉑、硫酸鋇也不溶於王水。

王水極易變質，有氯氣的氣味，因此必須現製作現使用。

王水測定方法：

1、總酸度的測定

在具塞錐形瓶中加入一定量的水，准確稱取其質量，加入1.00mL樣品後再准確稱取其質量，加入幾滴溴甲酚綠-甲基紅混合指示劑，用氫氧化鈉標准溶液滴定由紅色變為綠色為終點。

2、硝酸濃度的測定

准確移取10.00mL樣品於100mL容量瓶中，用水稀釋刻度，用紫外分光光度計於301nm處測定吸光度。

以上內容參考：網路-王水

Ⅲ 怎麼提煉白金

2000年德黑蘭亞青賽，沈家軍擊潰南韓。最終排名第三。國內媒體便有了希望之師的說法。2001年香港四國賽沈家軍三比一橫掃阿根廷後，超白金一詞既橫空出世。隨後進入十六強，八分之一決賽死磕阿阿根廷讓我輩至今難忘！至今難忘！！

當真正超白金的巨大光環，籠罩在沈家軍的頭上後，他們發現他們背負的不是榮譽，而是非常沉重的十字架。但那時他們已成為神壇上的神坻。想從神壇上步入凡間，已經艱難。

那時侯沒有所謂的死任務，沒有天天整什麼精神風貌。沒有集中營般的管理，沒有會山會海。但他們卻真正打出了頑強的鬥志與精神。

時隔兩年半，大夥有目共睹，亞洲一流，中國足球史最強的國奧隊，在自己家門口，自毀前程，折戟沉沙。精心提煉了四年的超白金，終被打回原形，成了廢鐵一堆！！

誰之過？？

做為他們的領頭雁，沈祥福你視力不清，能力不行，鋤頭精神去拼洋槍大炮。四年來，年紀一大把，學問一點也無，笑話倒有一擔！其罪你首當其沖，不可饒恕！！

至於YSD，懶的說他，他本屬政客，大凡政客，外貌必道貌岸然，內心卻必定骯臟，我從不願談論骯臟之人！

突然想起了一句明言，歐洲人認為足球是牛皮做的，牛吃草，所以他們玩的球都在草皮上滾動，而咱們認為足球是鳥皮做的，所以咱們的球便一直在空中，飛來飛去！

廢鐵是怎麼煉成的？

從老沈做上太師椅後，這支夢之隊便註定了今天的結局。四年來，選隊員任人唯親，守著世青賽的的大燒餅，啃倒現在，都說你懷舊。其實你心裡懷的就是這個，帶給你光環與榮耀的燒餅而已。用人思路死板，強調整體配合，容不下個性球員，早期的大連幫如~個人技術最棒的鄒捷等，就是融入不了你的技戰術，而拚命去適應你的麵包式打法，最終淪為平庸！

曲波！！！！亞青賽頭椎敗韓，破阿根廷球門的追風少年，在你的調教下，現在居然成了連速度都沒有，看客都免談的人！

四年前的翟彥鵬，連英國教練最為看好的他，因為年輕氣盛所流露的傲氣，被你所不容，最終徹底淡出國奧！

最為個性的徐亮，你在他頭上敲了幾個青疙瘩後，順從的颳去煩惱絲，蹭亮的頭皮昭示著~他的痛改前非！如此種種，舉不勝數！

四年來，你總是以考察隊員，嘗試打法來搪塞你排兵布陣上的失誤。但現在塵埃落定，成敗論英雄，我們該怎樣給你~臨場指揮官打分呢？一句不及格難消我心頭之氣啊！

常言說十年磨一劍，四年對你來說，也許有點短，我們也沒要求你磨出~吹毛斷刃的利器，但也沒讓磨這樣不堪一擊，銹跡斑斑之物啊！四年來，你老兄楞沒磨合出一套穩定的陣容！四年來，國奧無前鋒！盤點國奧能為國家隊輸送多少人才，盤點結果大家心裡自如明鏡！

心理調節缺乏手段，幾場比賽下來，，怎麼就會打二十分鍾的好球呢？丟球大部分都在後半場，這就證明中場休息時，所布置的後半場戰術，與後半場的換人實乃敗筆！為保三分，對大馬這樣的球隊居然在家鄉父老面前搞起了防守反擊。全場龜縮防守，才會給大馬以喘氣反擊的機會，現在想想，老沈也一定後悔，為什麼不全線出擊，壓倒性打垮對方！客場再對伊朗一戰，勝負只有華山一條路，豁不出孩子套不住西亞狼！也居然畏畏縮縮，固執而永遠的361！！埋伏在中場的6把劍形同虛設，拿不到球，腳下功夫糙。沒有靈光一顯，只有互相推委！

一位國腳在議論國奧的時候，曾戲言，這幫孩子被關傻啦！更有國奧隊員委屈的訴苦說，我被關的連生理慾望都沒有啦！中國獨創集中營樣的長期集訓，對國奧的精彩匯演也功不可末！一幫子血氣方剛的大男孩，被將近集中了一年，如果這樣能出成績，用他們干嗎？直接大牢里挑幾個不得啦！一個接觸不到外界信息，一個強加與頭上的出線任務，一個固守加保守的教官，一群無序的管理階層！一個原本快樂的足球被政治所籠罩！這樣讓他們為國爭光！TMD！！成嗎？

Ⅳ 徐德亮和郭德綱說的《我的大學生活》里連黃金都能花掉的是什麼水化學性質如何啊

王水

化學不好，只能回答那麼多
不過我會復制資料，呵呵！以下都是復制的「網路」

王水（aqua regia） 又稱「王酸」，是一種腐蝕性非常強、冒黃色煙的液體，是一種硝酸(HNO3)和鹽酸(HCl)組成的混合物，其中混合比例為1:3，還是少數幾種能夠溶解金和鉑的物質。這也是它的名字的來源。不過一些非常惰性的金屬如鉭不受王水腐蝕。王水被用在蝕刻工藝和一些分析過程中。王水很快就分解，因此必須在使用前直接製作。

歷史

鹽酸是於約800年左右波斯煉金術士札比爾·伊本·哈楊將食鹽與礬（硫酸）混合到一起時發現的。他將鹽酸與硝酸混合在一起發明了能夠溶解金的王水。

（詳細）
鹽酸是於約800年左右波斯煉金術士札比爾·伊本·哈楊在化學領域取得了很大的成就，因而獲得了一個金制的榮譽章。但是他的國家這時面臨外敵入侵，他也非常疼惜這份榮譽，情急之下他將這枚獎章融入了一種液體之中（也就是我門所說的王水），待敵人走後，他又用一種反應將金提取出來，再重新打造成獎牌，從而用自己的智慧捍衛了這份榮譽！後來他情急只下早出的這種溶液就叫做王水。

原理

雖然王水的兩個組成部分單一無法溶解金，但它們聯合起來卻可以溶解金，原理是這樣的：硝酸是一種非常強烈的氧化劑，它可以溶解極微量的金，而鹽酸則可以與溶液中的金離子反應，形成氯化金，使金離子離開溶液，這樣硝酸就可以進一步溶解金了：

Au+NO3-+4H+→Au3+ + NO↑+2H2O

Au3+ +4Cl- →AuCl4-

來自「http://zh.wikipedia.org/wiki/%E7%8E%8B%E6%B0%B4」
王水及其氧化作用

王水是由1體積的濃硝酸和3體積的濃鹽酸混合而成的（嚴格地說是在其混酸中HNO3和HCl的物質的量之比為1∶3）。王水的氧化能力極強，稱之為酸中之王。一些不溶於硝酸的金屬，如金、鉑等都可以被王水溶解。盡管在配製王水時取用了兩種濃酸，然而在其混合酸中，硝酸的濃度顯然僅為原濃度的1/4（即已成為稀硝酸）。但為什麼王水的氧化能力卻比濃硝酸要強得多呢？這是因為在王水中存在如下反應：

HNO3 + 3HCl ==== 2H2O + Cl2 + NOCl
因而在王水中含有硝酸、氯分子和氯化亞硝醯等一系列強氧化劑，同時還有高濃度的氯離子。

王水的氧化能力比硝酸強，金和鉑等惰性金屬不溶於單獨的濃硝酸，而能溶解於王水，其原因主要是在王水中的氯化亞硝醯（NOCl）等具有比濃硝酸更強的氧化能力，可使金和鉑等惰性金屬失去電子而被氧化：

Au + Cl2 + NOCl = AuCl3 + NO↑

3Pt + 4Cl2 + 4NOCl = 3PtCl4 + 4NO↑

同時高濃度的氯離子與其金屬離子可形成穩定的絡離子，如[AuCl4]－ 或 [Pt Cl6]2－：

AuCl3 + HCl = H[AuCl4]

PtCl4 +2HCl = H2[Pt Cl6]

從而使金或鉑的標准電極電位減小，有利於反應向金屬溶解的方向進行。總反應的化學方程式可表示為：

Au + HNO3 + 4HCl = H[AuCl4] + NO↑+ 2H2O

3Pt + 4HNO3 + 18HCl = 3H2[Pt Cl6] + 4NO↑+ 8H2O

由於金和鉑能溶解於王水中，人們的金鉑首飾（黃金或白金）在被首飾加工商加工清洗時，常會在不知不覺中被加工商用這種方法偷取，損害消費者的利益。

Ⅳ 王水的成分是什麼

王水由硝酸（HNO3）和鹽酸（HCl）組成的，其中混合比例為1:3，還是少數幾種能夠溶解金和鉑的物質。

起源：

約800年，波斯人煉金術士賈比爾·伊本·哈揚（Jabir ibn Hayyan）將鹽酸與硝酸混合在一起發現了能夠溶解金的王水。

王水是由1單位體積的濃硝酸和3單位體積的濃鹽酸混合而成的（嚴格地說是在製取混酸所用的溶質HCl和HNO的物質的量之比為3:1）。

鹽酸含量22.8~25.8%，硝酸含量2.5~3.1%。王水的氧化能力極強，曾被誤認為是酸中之王（實際上王水只是腐蝕性強，而酸性比濃硫酸還弱）（直到超強酸的發現，才知道王水是小巫見大巫）。一些不溶於硝酸的金屬，如金、鉑等都可以被王水溶解（鉑必須被加熱才能緩慢反應，鉑金反應很慢基本肉眼難以觀察到）。

但可溶於硝酸的銀反而在王水中溶解度更小（因為生成難溶的氯化銀氧化膜，而氯化銀與氯離子絡合生成AgCl的量有限）。

王水同時具有硝酸的氧化性和氯離子的強配位能力，因此可以溶解金、鉑等不活潑金屬。濃鹽酸的加入並不是增強了硝酸的氧化性，而是增強了金屬的還原能力。Au（金）與HCl氯化氫配位形成HAuCl4四氯合金酸，增強了金屬的還原能力，使硝酸氧化金變得可能。

Ⅵ 化學試劑中，俗稱「王水」的試劑化學名是什麼有什麼性質呢

王水又稱「王酸」「硝基鹽酸」
性質：由1體積濃硝酸與3體積濃鹽酸混合而成的無色液體。
具有強氧化性和強配位性。能溶解金、鉑等貴金屬。在分析化學中用於溶解礦物和不易溶的某些硫化物。洗滌玻璃儀器效果良好。
王水一體積濃硝酸與三體積濃鹽酸的混合液(其摩爾比為1：3)。無色液體，但迅速變黃。
具有比濃硝酸或濃鹽酸更強烈的腐蝕性，能溶解鉑和金。
王水中含有硝酸、氯化亞硝基、氯等強氧化劑。HNO
3
+3HCl=NOCl+Cl
2
+2H
2
O
王水中也含有高濃度的氯離子，能跟金屬離子形成穩定的絡離子，有利於向金、鉑溶解方向進行：
Au+HNO
3
+3HCl=AuCl
3
+NO+2H
2
O
AuCl
3
+HCl=H[AuCl
4
]
3Pc+4HNO
3
+12HCl=3PtCl
4
+4NO+8H
2
O
PtCl
4
+2HCl=H
2
[PtCl
6
]

冶金工業和化學分析用於溶解金屬。
性狀：無色液體。由氯的氣味。
用途：用於冶金、檢驗金屬和溶解鉑、金等。
制備或來源：由一體積膿硝酸與三體積濃鹽酸混合而成。
備註：腐蝕性極強。性質不穩定，僅在使用前制備。

Ⅶ 王水加亞硫酸氫鈉為什麼像豆腐花

那就是起反應了唄，但是這兩種東西其實都是有危險的，有腐蝕性的東西，所以你一定要注意安全

Ⅷ 關於王水

濃HNO3與濃鹽酸體積比為1∶3配製出來的東西叫王水，王水的有效成分是亞硝醯氯（NOCl），是一種強氧化劑。
王水同時具有硝酸的強氧化性和氯離子的強配位能力，因此可以溶解金、鉑等不活潑金屬。濃鹽酸的加入並不是增強了硝酸的氧化性，而是增強了金屬的還原能力。以金為例
Au3+ + 3e− = Au; Eo = 1.52V
AuCl4− + 3e− = Au + 4Cl−; Eo = 1.002V
Au與Cl−配位形成AuCl4−，增強了金屬的還原能力，使硝酸氧化金變得可能。
如上所說，濃鹽酸只具有氯離子的強配位能力，無法分解金等金屬，同理濃硝酸之具有強氧化性，也不能分解金，但是兩者結合以後就可以了。

Ⅸ 「王水」的配製需要注意事項有

只要死亡人數在60億人之內，國家領導人是可以容忍的，鹽酸與硝酸的體積比為3:1（注意好） 取一體積濃硝酸慢慢倒入到三體積濃鹽酸中,不斷用玻璃棒攪拌.看到溶液迅速變黃:這是由於生成亞硝醯氯之故.容器壁微熱 .沒有劇烈反應! 王水需現配現用,王水可用來溶解許多金屬和合金，其中包括鋼、高溫合金鋼、鋁合金、銻、鉻和鉑族金屬等。王水和其他類似混合液在化學分析中用於溶解某些鐵礦石、磷酸鹽岩石、礦渣、鎳鉻合金、銻和硒以及不易溶解的汞、砷、鈷和鉛的硫化物;植物體與廢水也常使用它來進行消化。王水可從硅酸鹽基質中酸洗出部分金屬，但無法有效的加以完全溶解。 逆王水:也叫勒福特王水（Lefort），是三份硝酸與一份鹽酸的混合物,可用來溶解氧化硫和黃鐵礦。 危險，注意安全使用 王水中含有硝酸、氯氣和氯化亞硝醯等一系列強氧化劑，同時還有高濃度的氯離子，王水的氧化能力比硝酸強，一些不溶於硝酸的金屬如金、鉑等能被王水溶解，王水因此被稱為「水」中之王。王水溶解金和鉑的反應方程式如下： Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO+2H2O 3Pt+4HNO3+18HCl=3H2[PtCl6]+4NO+8H2O 最常見和為人熟知的王水為硝酸和鹽酸的混合液，但是其中的氧化劑HNO3可以用其他氧化性強酸所代替。